1. Опишите: 1) Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот; 2) Особенности состава двухосновных карбоновых кислот. 2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: метан → хлорм...

1) 1.реакции с разрывом связи О-Н по свойствам карбоновые кислоты сходны со слабыми минеральными кислотами -диссоциация кислот CH3COOH-->CH3COO(-)+H(+)   -образование солей: к.к. подобно неорганическим вступают в реакции с металлами до водорода 2HCOOH+Mg-->(HCOO)2Mg+H2(газ)   с основаниями(реакция нейтрализации) C2H5COOH+NaOH-->C2H5COONa+H2O   с основными и амфотерными оксидами 2CH3COOH+MgO-->(CH3COO)2Mg+H2O   с солями,образованными более слабыми и летучими кислотами как неорганическими 2CH3COOH+Na2CO3-->2CH3COONa+H2O+CO2(газ)   так и органическими CH3COOH+C17H35COONa-->CH3COONa+C17H35COOH 2.реакции с разрывом связи С-О -реакции этерефикации(образование сложного эфира при взаимодействии кислоты со спиртом) -образование галогенангидридов(при взаим. кислот с галогенидами фосфора) -межмолукулярная дегидратация 3.реакции с участием УВ радикала 4.реакции с участием двойной связи С=О -восстановление(гидрирование) 5.горение -в кислороде с образование воды и углекислого газа 2)дикарбоновые кислоты более сильные чем соответсвующие им по числу атомов углерода монокарбоновые.двухосновные кислоты диссоциируют ступенчато,а потому образуют кислые и средние соли двухосновные кислоты вступаютв те же реакции кторые характерны для одноосновных кислот при этом они образуют два ряда производных в зависимости от числа учавствующих в реакции карбоксильных групп.так они могут образовывать кислые и полные эфиры специфические свойства щавелевой кислоты разложение при нагревании в присутствии конц.серной кислоты   3)CH4+Cl2--->CH3Cl+HCl CH3Cl+NaOH-->CH3OH+NaCl