№1 Превращения Fе → FеС13 → Fе(ОН)3 → №1 Превращения Fе → FеС13 → Fе(ОН)3 → Fе(NОз)з можно осуществить, используя последовательно вещества:1) НС1, КОН, КNO3; 3) НС1, NаОН, НNО3;2) С12, NаОН, НNО3; 4) С12, Н2О, NaNO3№2 Превращен...

№1 Превращения Fе → FеС13 → Fе(ОН)3 → №1 Превращения Fе → FеС13 → Fе(ОН)3 → Fе(NОз)з можно осуществить, используя последовательно вещества: 1) НС1, КОН, КNO3;  3) НС1, NаОН, НNО3; 2) С12, NаОН, НNО3;  4) С12, Н2О, NaNO3 №2 Превращению Fе+3 → Fе+2 соответствует уравнение реакции: 1) FеО + 2НС1 → FеС12 + Н2О;  3) Fе2О3 + СО → 2FеО + СО2; 2) 4FеО + О2 →2Fе2О3;  4) FеС13 + ЗКОН → Fе(ОН)3 + ЗКС1. №3 Белый осадок получается при взаимодействии пары веществ: 1)FеС13 и NаОН;  2) FеS04 и Н2S; 3) Са(ОН)2 и С02;  4) СuО и Н2SО4. №4 Реакции Na2О + 2НС1 → 2NaС1 + Н2О соответствует ионный вид: 1) Na ++CL-→NaCL  2) Nа2О + 2Н+ →2Nа++ Н2О. 3) 2Nа+ + О2- + 2Н+ → 2 Na ++ Н2О.  4) 2Н+ + О- →Н2О. №5  На избыток нитрата железа (III) подействовали 450 г 20 % раствора гидроксида натрия. Масса выпавшего осадка: 1) 240,75 г;  2) 401,25 г; 3) 80,25 г; 4) 54,75 г.