1. Решить задачу. Найдите объем газа водорода (н.у.) и массу соли, выделившихся при взаимодействии цинка массой 95г, содержащего 25% примесей с соляной кислотой.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 m(Zn)=95г * 0.75 = 71.25 г n(Zn)= 71,25г / 65 г/моль = 1,096 моль n(ZnCl2)=n(Zn)= 1,096 моль m(ZnCl2)= 1,096 моль * 136 г/моль = 149,056 г n(H2)= n(Zn) = 1,096 моль V(H2)= 1,096 моль *22,4 л/моль = 24,55 л