1. С соляной кислотой не реагирует: 1)Алюминий 2)Натрий 3)Медь 4)Цинк 2. Предложите три способа получения гидроксида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций. 3. Осуществите цепочку превращений: Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)...

Question

1. С соляной кислотой не реагирует: 1)Алюминий 2)Натрий 3)Медь 4)Цинк 2. Предложите три способа получения гидроксида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций. 3. Осуществите цепочку превращений: Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)...

1. С соляной кислотой не реагирует: 1)Алюминий 2)Натрий 3)Медь 4)Цинк 2. Предложите три способа получения гидроксида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций. 3. Осуществите цепочку превращений: Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe 4. При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (Н.у.). Сколько это составляет % от теоретически возможного?(Должно получиться 95%)

Гость

Ответ(ы) на вопрос:

Accepted Answer

1-3 2.Al2O3 +3H2O -> 2Al(OH)3 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl. 3.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3(t)-->Fe2O3+3H2O. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 4.Для начала напишем уравнение реакции:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2. n(Al)=m/M.n(Al)=5,4г/37г/моль=0.2моль. Найдем n(теор.)H2=0.2*3/2=0.3моль. n(практ.)H2=V/Vm=6,384дм3/22,4дм3/моль=0.285моль. Выход продукта =n(пр.)/n(теор.)=0.285моль/0.3=0.95 или 95% Ответ:95%