1) Сколько граммов соли получится при взаимодействии 8 гр гидроксида натрия с серной кислотой. 2) Какой объём кислорода получится при разложении 72 гр воды. Помогите пожалуйста, даю 20 баллов!!

1) Дано: m(NaOH) = 8г +H₂SO₄изб. Найти: m(NaHSO₄) Решение: NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O Mr(NaOH) = 40 г/моль Mr(NaHSO₄) = 120 г/моль m(NaHSO₄) = (8×120)÷40 = 24г Ответ: m(NaHSO₄) = 24г 2) Дано: m(H₂O) = 72г Найти: V(O₂) Решение: Mr(H₂O) = 18 г/моль n(H₂O) = m÷Mr = 72÷18 = 4 моль 2H₂O = O₂ + 2H₂ По реакции воды 2 моль, а кислорода 1 моль. По условию воды 4 моль, а кислорода Х моль. Выразим Х: n(O₂) = (1×4)÷2 = 2 моль V(O₂) = n×Vm = 2×22,4 = 44,8л Ответ: V(O₂) = 44,8л

1)      8 г                                            Х г       2NaOH     +      H2SO4    ->    Na2SO4    +   2H2O    n=2 моль                                     n=1 мольМ =40 г/моль                                 М =142 г/мольm=80 г                                           m= 142 г8 г NaOH    -     Х г Na2SO480 г NaOH  -    142 г Na2SO4m(Na2SO4) = 8 * 142 / 80 = 14,2 г         72 г                                         Х л2)      2 H2O       ->      2H2       +      O2   n=2 моль                                     n =1 мольМ = 18 г/моль                              Vm=22,4 л/мольm=36 г                                          V = 22,4 л72 г Н2О    -    Х л О236 г Н2О   -   22,4 л О2V(O2) = 72 * 22,4 / 36 = 44,8 л