1. Смесь азота и аммиака имеет плотность 1,005 г/л при давлении Р = 100 кПа и температуре –3°С. 1) Определите массовую долю (ω, %) более легкого газа в смеси 2) Изобразите строение молекулы аммиака NH3. Укажите причину полярно...

1. Рассчитаем как изменится объем смеси газов при приведении к н.у. При р = const V1 /T1 = V2 /T2 Отсюда V2/V1 = T2/T1 = 273/270 = 1,011 Поскольку при пересчете к н.у. масса смеси не изменится, а объем увеличится в 1,011 раза, то плотность смеси (m/V) уменьшится в 1,011 раза. ρ(н.у) = 1,005/1,011 = 0,994 г/л Плотность аммиака при н.у. ρ(NH3) = 0,73 г/л Плотность азота при н.у ρ(N2) = 1,25 г/л Согласно правилу аддитивности: ρ(смеси) = ρ1*ω1 + ρ2*ω2 Поскольку более легким газом является аммиак, принимаем его долю в смеси за х 0,994 = 0,73х + 1,25*(1-х) Решаем уравнение, находим х = 0,492 или 49,2% Ответ: 49,2% 2. Молекула аммиака представляет собой треугольную пирамиду, в вершине которой находится атом азота. В вершинах треугольного основания находятся атомы водорода. Атом азота имеет имеет неподеленную внешнюю пару электронов. Электронное облако, образуемое неподеленной парой, имеет строгую пространственную ориентацию, что и обуславливает высокую полярность молекулы аммиака. 3. Высокая энергия связи в молекуле азота обуславливается тем, что данная связь образована тремя электронными парами 4. Азот, независимо от наличия или отсутствия катализатора, горит с образованием оксида азота(II) 2N + O2 = 2NO Для протекания такой реакции необходима температура порядка  1500...2000°С, поэтому, находясь в смеси с аммиаком, азот в реакцию вступать не будет, т.к. горение аммиака начнется при более низкой температуре Наличие или отсутствие платинового катализатора влияет на горение аммиака: без катализатора 4NH3 + 3O2 = 2N2 +6H2O с катализатором 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O