1) Составьте термохимическое уравнение, если известно, что при разложение 1 гр гидроксида меди поглощается 444,4 кДж (Cu(OH)2= CuO+H2O-Q)   2) Вычислите сколько гидроксила меди (2) необходимо взять для проведения реакции, чтобы...

М(Cu(OH)2)=64+(16+1)*2=98, M(CuSO4)=64+32+16*4=140 x=980:140=7 граммов гидроксида меди необходимо взять для реакции это решение второй задачи   первая задача: перепиши все уравнение, после формулы воды напиши минус икс кДж,  подчеркни гидроксид меди, над ним напиши 1 грамм(так надо по условию), подчеркни икс кДЖ, над ним напиши 444,4 кДж. М(Cu(OH)2)=64+(16+1)*2=98 -  это запиши под уравнением, дальше идет решение:(98*444,4 кДж): 1= 43551,2 кДж . Вновь переписываешь уравнение, только вместо икса пишешь это большое число.

1)M(Cu(OH)2)=97.5г/моль n(Cu(OH)2)=1/97.5=~0.01моль, теперь пропорция: 0.1 моль       1 моль 444.4кДж          х x=444.4*1/0.1=4444кДж Cu(OH)2 = CuO + H2O - 4444кДж   2) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O M(CuSO4)=159.5г/моль M(Cu(OH)2)=97.5г/моль n(CuSO4)=10/159.5=0.0637моль = n(Cu(OH)2) m(Cu(OH)2)=97.5*0.0637=6.21г