1. Вычислить pH 0.12 мольдм^3 уксусной кислоты( Ка=1.7*10^-5мольдм^3) Вычислить массу этаноата натрия который должен быть добавлен в 500 см^3 этого раствора, чтобы получить буферный раствор с pH = 4.60

1. [H⁺] = √Kа × с = √1.7 × 10⁻⁵ × 0.12 = 1.43 × 10⁻³ моль/л рН = -lg [H⁺] = -lg(1.43 × 10⁻³) = 2.84 Ответ: рН = 2.84 2. рН = рК - lg Cк-ты / Ссоли 4.6 = 4.76 - lg 0.12 / x  lg 0.12 / x = 0.16 0.12 / x = 10^0.16 = 1.46  x = 0.08 моль/л - концентрация этаноата натрия m(CH₃COONa) = 0.08 моль/л × 0.5 л × 82 г/моль = 3.28 г Ответ: 3.28 г