1. Вычислите массу воды, образовавшейся при взаимодействии раствора гидроксида калия 280 гр с соляной кислотой 2. Вычислите объём водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 40,5 г алюминия с раствором серной кислоты. 3....

1.2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O  n(KOH) = n(H2O) = 280/56 = 5 моль  m(H2O) = 5*18 = 90 г 2.Дано: m(Al)=5.4 г Найти: V(H2)=? Решение:  0.2 моль                         х моль 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2  2 моль                            3 моль n(Al)=m/M=5.4 г / 27 г/моль = 0.2 моль 0.2/2=х/3 0.6=2х х=0.3 моль (H2) V(H2)=Vm*n=22.4 л/моль * 0.3 моль= 6.72 л Ответ: 6.72 л 3.Напишем уравнение реакции:Cl2+H2===>2HClИз уравнения можно сделать вывод что из 1 молекулы Cl2 и одной молекулы H2 образовалось 2молекулы HCl.Значит мы можем сказать что n(ню)(Cl2)=2n(HCl)n(Cl2)=V/Vm=20л/22,4л/моль=0,89 мольЗначит n(HCl)=2*0,89=1,78 мольV(HCl)=n*Vm=1,78моль*22,4 л/моль=39,872 лОтвет:39,872 л