1) вычислите объем газа, выделяющегося при взаимодействии 12г магнезита, содержащего 70% карбоната магния, с избытком азотной кислоты. 2)определите количество соли, полученной при сливании 200г 16,8%-ного раствора гидроксида ка...

Дано: m(магнезита) =12 г w(MgCO3)=70% M(MgCO3) = 84г/моль V(газа) -? Решение. 1) Находим массу карбоната магния: m (MgCO3)=m(магнезита) *w(MgCO3)/100; m (MgCO3)=12*70/100=8,4 г 2)Составляем уравнение реакции: 8,4 г ------------------------------------------------- х л MgCO3 + 2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2O + CO2 84 г --------------------------------------------------2 л При взаимодействии карбоната магния массой 84 г с азотной кислотой віделилось 22,4 л углекислого газа (диоксида углерода) -----------------//-------------//-----------------/ г -------------//----------//----------------- соответственно 2,24 л СО2 Ответ: 2,24 л СО2 2. Дано: m(p-paKOH) =200г w(KOH) = 16,8% M(KOH)=56г/моль v(соли) -? Решение: 1) Находим массу едкого кали (гидроксида калия) m(KOH)=m(p-paKOH)*w(KOH)/100; m (KOH)=200*16.8/100=33.6 г 2) Находим количество вещества гидроксида калия v(KOH) = m(KOH)/M(KOH); v (KOH)=33,6/56=0,6 моль 3) Составляем уравнение реакции: 0.6 моль -------------------------х моль 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl 3 моль-----------------------------3 моль Из уравнения реакции видно, что количество гидроксида калия соответствует такому же количеству соли - хлорида железа (III). Следовательно, при взаимодействии 0,6 моль гидроксида калия с хлоридом железа (ІІІ) в итоге 0,6 моль едкого кали. Ответ: 0,6 моль КОН