№1 Задача. При сжигании 2,8 г газа было получено 8,8 г оксида углерода() и 3,6 г воды. Плотность газа по водороду равна 14. Определите молекулярную формулу газообразного вещества. №2 Опыт. Проведите качественные реакции на альд...

)5) 82.75/12=6.9 17.25/2=8.6 Mr=2*29=58 6.9:8,6=1:.3 co3  

1)Дано: m (в-ва) = 2,8 г  m (CO2) = 8,8 г m (H22) = 3,6 г D(H2) = 14 Найти: Решение: CxHyOz + O2 = xCO2 + 1\2yH2O  Находим количества веществ CO2 и определяем, сколько моль атомов С содержится:  ν(CO2) = m\M  = 8,8 г/ 44 г\моль = 0,2 моль.  ν(C) = 0,2 моль..  ν(Н2О) = m / M = 3,6 / 18 = 0,2 моль.  ν(H) = 0,2 • 2 = 0,4 моль. C : H  = 0,2 : 0,4 = 2 : 4  Простейшая формула — С2Н4 Проверка решения: М(C1H4) = 12∙2 + 1∙4 = 28 г/моль  Истинная молярная масса М = Dпо Н2 • М(Н2) = 14 • 2 = 28 г/моль Так как по задаче М(в-ва) = 28, то формула выведенная нами полностью соответствует составу. Ответ: Простейшая формула — С2Н4– этен   2) качественные реакции на альдегиды (появление серебристого налета на стенке пробирки): А) реакция серебряного зеркала:                               NH3, t HCOH + Ag2O ------------> HCOOH + 2Ag↓ Б) реакция медного зеркала (появление красного осадка):                                          t HCOH +2Cu(OH)2  ------------> HCOOH + Cu2O + H2O   3) особые свойства муравьиной кислоты - это реакция серебряного зеркала:                                 NH3, t HCOOH + Ag2O ------------> CO2↑ + H2O + 2Ag↓ 5) Дано: w (C) = 82,75% w (H) = 17,25% D(возд) = 2 Найти: CxHy Решение: Mr (в-ва) = 29∙ 2 = 58 n (э) = w(э) ∙ Mr(в-ва) \Ar(э) ∙ 100% n (C) = 85,75% ∙ 58 \12 ∙ 100% = 4 n (H) = 17,25% ∙ 58\1 ∙ 100% = 10 n (C) : n (H) = 4:10 = CxHy =  С4H10 ответ: С4H10 – бутан 4) CH4 → CH3Br → C2H6 → C2H4 СH4 + Br2 = CH3Br + HBr CH3Br + 2Na + CH3Br = C2H6 + 2NaBr            Ni,t C2H6 -------> C2H4 + H2