10-11  Химия  5+3 б Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ N2+3H2=2NH3+92 кДж. Смесь азота с водородом общим объёмом 450 л и относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синте...

Школьные Знания.com Задай вопрос из школьного предмета 10-11 Химия 5 баллов Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ N2+3H2=2NH3+92 кДж. Смесь азота с водородом общим объёмом 450 л и относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака . В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 10%. Рассчитайте количество теплоты, выделившееся в результате реакции 1 Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение от studentbsmu 14.08.2016 Ответы и объяснения ЛУЧШИЙ ОТВЕТ! DmitryImmortal светило науки 2016-08-14T16:39:46+03:00 N2+3H2->2NH3+92 кДж n=V\Vm Vm=22,4 дм3\моль n(N2,H2)=450\22,4=20,089 моль D1=M(N2,H2)\M(H2) M(H2)=2 г\моль M(N2,H2)=2*3,6=7,2 г\моль m=n*M m(N2,H2)=7,2*20,089=144,641 г Пусть n(N2)=x моль, а n(H2)=y моль, тогда m(N2)=28*x г, а m(H2)=2*y г. Составим незамысловатую систему, состоящую из уравнений: \left \{ {{x+y=20,089} \atop {28x+2y=144,641}} \right. \left \{ {{x=20,081-y} \atop {28(20,089-y)+2y=144,641}} \right. \left \{ {{x=20,081-y} \atop {562,492-28y+2y=144,641}} \right. \left \{ {{x=20,081-y} \atop {26y=417,851}} \right. \left \{ {{y= \frac{417,851}{26} =16,071} \atop {x=20,081-16,071=4,01}} \right. n(H2)=16,071 моль n(N2)=4,01 моль Пусть n - количество азота, вступившего в реакцию. n(N2,H2,NH3)=20,089-4n+2n=20,089-2n моль D2=1,1*3,6=3,96 M(N2,H2,NH3)=3,96*2=7,92 г\моль Масса веществ в реакторе не меняется. Тогда: 7,92*(20,089-2n)=144,641 159,105-15,84n=144,641 -15,84n=-14,464 n=14,4\15,84=0,913 ∈ n1(N2) Q=0,913*92=84 кДж