100 баллов за решение всех номеров

Добрый день. Первый листочек. А.H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O2H⁺ + 2OH⁻ = H₂OH⁺ + OH⁻  = H₂O Б.NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂ONa⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻  = Na⁺ + NO₃⁻ + H₂OOH⁻ + H⁺ =  H₂O В. 3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O3Na⁺ + 3OH⁻ + 3H⁺ + PO₄³⁻ =3Na⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O3OH⁻ + 3H⁺ = 3H₂O3OH⁻ + 3H⁺ =  3H₂O Г. CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂OСuO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O  Д. Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = 3H₂O + Al₂(SO₄)₃ Al₂O₃ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻  = 3H₂O + 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻Al₂O₃ + 6H⁺   = 3H₂O + 2Al³⁺  Е.  Cu + 4HNO₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂OCu + 4H⁺ +  4NO₃⁻ = Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2NO₂ + 2H₂OCu + 4H⁺ ⁻ = Cu²⁺ + 2NO₂ + 2H₂O Ё. 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ 2Al + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ = 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3H₂  2Al + 6H⁺ ⁻ = 2Al³⁺  + 3H₂  З. FeS + 2HCl =  FeCl₂ + H₂SFeS + 2H⁺  + 2Cl⁻ = Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂SFeS + 2H⁺   = Fe²⁺ + H₂S И.СаCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑ CaCO₃ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O + CO₂↑ CaCO₃ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ К.BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaClBa²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ Л. HCl + BaCl₂ - ≠ М. AgNO₃ + NaCl =AgCl↓ + NaNO₃Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ = AgCl ↓ + Na⁺ + NO₃⁻Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ Н. AlCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Ag⁺+ 3NO₃⁻ = 3AgCl ↓+ Al₃⁺ + 3NO₃⁻3Ag⁺ + 3Cl⁻ = 3AgCl↓ Ag⁺ + Cl = AgCl↓ О. AgNO₃ + KOH = KNO₃ + AgOH↓Ag⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ + NO₃⁻ + AgOH↓Ag⁺ + OH⁻ = AgOH↓ П. 6KOH + Al₂(SO₄)₃ = 2Al(OH)₃↓ + 3K₂SO₄ 6K⁺ + 6OH⁻ + 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ = 2Al(OH)₃↓ + 6K⁺ + 3SO₄²⁻6OH⁻ + 2Al³⁺ = 2Al(OH)₃↓ Второй листочек. 1. Основные классы неорганических соединений. Оксиды – соединения элемента с кислородом. Оксиды не образующие кислот, оснований и солей при обычных условиях, называются не солеобразующими. Солеобразующие оксиды подразделяются на кислотные, основные и амфотерные (обладающие двойственными свойствами) . Неметаллы образуют только кислотные оксиды, металлы – все остальные и некоторые кислотные. Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп, способных замещаться на кислотный остаток. Кислоты – сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться катионами металла (или ионами аммония) . Соли – продукты замещения (полного или частичного) атомов водорода в молекулах кислот катионами металла (а также ионами аммония) , либо гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остатками. Соли делятся на средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные. 2. РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯA + B = AB Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное  РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ AB = A + B  Из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯA + BC =AC + B  Атом простого вещества замещает один из атомов сложного РЕАКЦИЯ ОБМЕНА AB + CD = AD + CB Сложные вещества обмениваются своими составными частями 3.Появление осадка является одним из признаков химической реакции. Выделение газа также является признаком протекания химической реакции. Протекание химической реакции можно определить по выделению или поглощению тепла, образованию осадка, выделению газа. Другими признаками химической реакции являются свечение при выделении тепла, появление запаха или изменение цвета исходного вещества. Признаки химических реакций указывают на образование новых химических веществ.