11,74 г смеси нитрата серебра и нитрата меди с определенным содержанием кристаллизационной воды, растворено в воде и обработано 5 г порошкообразного железа. Осадок, отделенный от раствора, промытый водой и высушенный на воздухе...

2AgNO₃*fH₂O+Fe=Fe(NO₃)₂+2Ag↓+2fH₂O      (1) Cu(NO₃)₂*kH₂O+Fe=Fe(NO₃)₂+Cu↓+kH₂O         (2) 2AgNO₃*fH₂O=t=2Ag↓+2NO₂+O₂+2fH₂O        (3) 2Cu(NO₃)₂*kH₂O=t=2CuO↓+2NO₂+O₂+2kH₂O  (4) n(AgNO₃*nH₂O)=x моль n(Cu(NO₃)₂*kH₂O)=y моль n(AgNO₃*nH₂O)=n(Ag)=x моль n(Cu(NO₃)₂*kH₂O)=n(Cu)=n(CuO)=y моль  n₁(Fe)=0.5x моль  n₂(Fe)=y моль  Система: 108x+80y=4.84 108x+64y=7.56 y -отрицаткльный Значит Fe в избытке Система 108x+80y=4.84 (масса после прокаливания) 5-0.5x*56+108x-56y+64y=7.56 (масса осадка) Отсюда x=0.03 моль y=0.02 моль 11.74=170*0.03+0.03f*18+0.02*188+18*0.02k отсюда находим, что 0.03f+0.02k=0.16 n(H₂O)=0.16 моль Думаю, что точный состав каждого кристаллогидрата установить нельзя Ответ: n(H₂O)=0.16 моль