120 г сплава алюминия с медью, содержашего 10% алюминия, обработали раствором серной кислоты. При этом выделилось 11,2 л водорода. Определить долю выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным.Помогите пожалуйст...

масса алюминия m(Al) = 120*0,1 = 12 г реакция с серной кислотой: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 (медь не даст водорода при обработке серной кислотой) теоретическое количество образующегося водорода n(H2)теор = n(Al)*3/2 = 3m(Al)/2M(Al) = 3*12/2*27 = 2/3 моль количество практически образовавшегося водорода n(H2) = V(H2)/V0(н.у.) = 11,2/22,4 = 1/2 моль выход продукта составляет: W = n(H2)/n(H2)теор = (1/2)/(2/3) = 0,75 или 75%