1)210 л аммиака вступило в реакцию с серной кислотой массой 1,2 гр.расчитайте полученный раствор сульфата аммония,если реакция прошла с выходом 78 %. 2)Сa+HNO3--Pb(No3)2+?+?

№1                  0,012                 x                        2NH3 + H2SO4 => (NH4)2SO4                    1                      1                   n(NH3)=V/Vm=210/22,4=9,375 moll n(H2SO4)=m/M=1,2/98=0,012 moll NH3 - в избытке n((NH4)2SO4)=x=0,012*1/1=0,012 moll m((NH4)2SO4)=n*M=0,012*132[latex]\approx[/latex] 1,6 gramm zadacha reshena))) №2 4Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O fseeee)))