14 г оксида кальция обработали раствором,содержащим  39.2 г серной кислоты .Рассчитайте массу образовавшейся соли . помогите

Дано: m(CaO)=14 г m(H2SO4)=39,2 г Найти: m(CaSO4)=? Решение: 1) CaO + H2SO4 = H2O + CaSO4 2) n(CaO)= 14 г/56 г/моль = 0,25 моль 3) n(H2SO4)= 39,2 г/98 г/моль = 0,4 моль 4) 1/1 [latex] \neq [/latex] 0,25/0,4 следовательно, CaO в недостатке, n(CaSO4)=n(CaO)=0,25 моль 5) m(CaSO4)= 136 г/моль * 0,25 моль = 34 г. Ответ: 34 г.