1.Даны хлорид магния и хлорид цинка в твёрдом виде. Определите эти вещества при помощи характерных реакций.2.В четырёх пробирках даны растворы: а) соляной кислоты; б) хлорида натрия; в) гидроксида натрия; г) нитрата серебра (II...

хдорид магния растворяете в воде  и добавляете щелочь , например гидроксид натрия , в результате реакции обмена образуется студенистый осадок белого цвета гидроксид магния, а вот если с хлоридом цинка провести теже операции, т.е растоврить в овде и потом добавить щелочь, сначала получится осадок гидроксид цинка , но если  добавлять еще щелочь, то осадок исчезнет, т.к. гидроксид цинка - аьфотерное соединение, уравнения реакций MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl ZnCl2+ 2NaOH = Zn(OH)2 + 2 NaCl  Zn(OH)2 +2NaOH = Na2(Zn(OH)4)                               тетрагидроксоцинкат натрия  2. соляную кислоту и щелочь надо определить сначала при помощи индикатора, лакмуса, в кислоте  он покраснеет, в щелочи - станет синим.  потом все пробирки пронумеровать , и к первой прилить по очереди остальные три, при попадании в кислоту нитрата серебра, выпадает белый тваорожистый осадок , он будет и в пробирке с хлоридом натрия, но индикатор в хлориде натрия останется без изменения.   щелочь определится по индикатору.  3. чтобы в пробирке осталась только соль хлорид натрия , надо в смесь солей добавить соляную кислоту , в результате реакции обмена образуется уголная кислота и и соль хлорид натрия.  Na2CO3 + 2HCl = NaCl+ H2O + CO2 4)  CuSO4+ 2 NaOH=  Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 + 2HCl - CuCl2+ 2H2O CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2+ 2NaCl Cu(OH)2= CuO+ H2O CuO +2HCl + CuCl2+ H2O CuCl2+ 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2AgCl