1.Какая масса железа образуется при взаимодействии 80 г оксида железа (|||) с 67,2 л водорода? 2. Какой объём оксида углерода (||) потребуется до Я восстановления железа из 50 кг руды, содержащей 80% оксида железа (|||)?
1.Какая масса железа образуется при взаимодействии 80 г оксида железа (|||) с 67,2 л водорода?
2. Какой объём оксида углерода (||) потребуется до Я восстановления железа из 50 кг руды, содержащей 80% оксида железа (|||)?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьFe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2O
n(Fe2O3 ) = 80 : 160 = 0,5моль
n(Н2 ) = 67,2 : 22,4 = 3моль ,т.к.n(Fe2O3 ) = n(Н2 ) = 1 : 3, водень у надлишку
0,5 моль x моль
Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2O
1 моль 2 моль
n(Fe) = 1 моль
m = M n m(Fe) = 56 1 = 56 г
ГостьFe2O3 +3 H2=2 Fe +3 H2O
nFe2O3= 80\160=0,5 моль
nH2=67,2\22,4=3 моль в избытке
nFe=nH2=0,5 моль
mFe= 56 * 0,5=28г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы