1)Какой объем (н.у.) углекислого газа может быть получен из 12 кг природного известняка, содержащего 80% карбоната кальция?

CaCO3=CaO+CO2 12 кг=12000 г Найдем массу карбоната кальция: [latex]m(CaCO3)=m(X)*w(CaCO3)=12000*0,8=9600[/latex] г Найдем количество вещества кабоната: [latex]n(CaCO3)= \frac{m(CaCO3)}{M(CaCO3)} = \frac{9600}{100} =96[/latex] моль [latex]n(CaCO3)=n(CO2)=96[/latex] моль (по уравнению) Найдем объем CO2: [latex]V(CO2)=n(CO2)*22,4=96*22,4=2150,4[/latex] л Ответ: 2150, 4 л