1)Какой объём водорода выделится при растворении 6,5 цинка в соляной кислоте ? 2)Какой объём водорода должен прореагировать с кислородом для получения 2,24л воды ? С дано пожалуйста

1)Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 по таблице Д.И.Менделеева находим молярную массу цинка она равна 65 г\моль находим моли цинка n=6,5\65=0,1 моль количество молей водорода также равно 0,1 моль объём водорода=0,1х22,4 л=2,24л 2)Дано:                                  2Н2+О2=2Н2О V(H2O)=2,24 литра             плотность воды=1г\см куб   1 куб см=1мл V(H2)-?                                  масса воды равна 2 ,24 кг=22400г                                                 это составляет n(H2O)=1244,4 МОЛЬ                                                 количество молей находим делением массы воды на молярную массу воды=18г\моль n(H2O)=22400\18 =1244,4 моль                                                  V (H2)=1244,4х2х22,4=55751,1 литра