1...Между какими из перечисленных веществ возможны химические реакции: серная кислота (р-р), гидроксид железа (II), железо, оксид углерода (IY), гидроксид бария (р-р)? Напишите ионные уравнения химических реакций2. Напишите ура...

1.Химические реакции возможны: а)серная кислота (р-р) + гидроксид железа (II) H₂SO₄ + Fe(OH)₂= FeSO₄ +2H₂O 2H⁺ + SO₄²⁻ + Fe(OH)₂= Fe²⁺ + SO₄²⁻ +H₂O 2H⁺ + Fe(OH)₂= Fe²⁺  +H₂O  б) серная кислота (р-р) +  железо H₂SO₄ + Fe= FeSO₄ +H₂  реакция замещения  в)серная кислота (р-р) + гидроксид бария (р-р) H₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓ +2H₂O 2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ +2H₂O   2. Написать уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: N2 ------ NH3 ------ NO ------ оксид азота (IY) ------- азотная кислота------------нитрат аммония 1. N₂ + 3H₂= 2NH₃ 2. Объяснить окислительно-восстановительный процесс: 2N⁻³H₃ + O₂⁰ → N⁺²O⁻² + H₂O N⁻³ - 5e⁻→ N⁺²  5          4 восстановитель, процесс окисления                                  20 2O⁰ 2x2e⁻→O⁻² 4          5 окислитель, процесс восстановления 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O 3.  2NO + O₂= 2NO₂ 4.  4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ 5. HNO₃ + NH₄OH = NH₄NO₃ + H₂O 3.а) Рассчитать объем водорода, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 195 г цинка. Дано: m(Zn)=195г. Vm=22,4л./моль ------------------------- V(H₂)-? 1. Определим молярную массу цинка:  M(Zn)=65г./моль 2. Определим количество вещества n  цинка в 195г. n=m÷M      n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn) =195г.÷65г./моль=3моль 3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его: 2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂ по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль водорода, значит из 3моль цинка оюразуется 3моль водорода. 4. Определим объем водорода количеством вещества 3моль:  V=n x Vm  V(H₂)=n(H₂) x Vm=3мольх22,4л./моль= 67,2л. 5. Ответ: образуется 67,2л. водорода б) 1.Химические реакции возможны: а)серная кислота (р-р) + гидроксид железа (II) H₂SO₄ + Fe(OH)₂= FeSO₄ +2H₂O 2H⁺ + SO₄²⁻ + Fe(OH)₂= Fe²⁺ + SO₄²⁻ +H₂O 2H⁺ + Fe(OH)₂= Fe²⁺  +H₂O  б) серная кислота (р-р) +  железо H₂SO₄ + Fe= FeSO₄ +H₂  реакция замещения  в)серная кислота (р-р) + гидроксид бария (р-р) H₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓ +2H₂O 2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ +2H₂O   2. Написать уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: N2 ------ NH3 ------ NO ------ оксид азота (IY) ------- азотная кислота------------нитрат аммония 1. N₂ + 3H₂= 2NH₃ 2. Объяснить окислительно-восстановительный процесс: 2N⁻³H₃ + O₂⁰ → N⁺²O⁻² + H₂O N⁻³ - 5e⁻→ N⁺²  5          4 восстановитель, процесс окисления                                  20 2O⁰ 2x2e⁻→O⁻² 4          5 окислитель, процесс восстановления 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O 3.  2NO + O₂= 2NO₂ 4.  4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ 5. HNO₃ + NH₄OH = NH₄NO₃ + H₂O 3.а) Рассчитать объем водорода, образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 195 г цинка. Дано: m(Zn)=195г. Vm=22,4л./моль ------------------------- V(H₂)-? 1. Определим молярную массу цинка:  M(Zn)=65г./моль 2. Определим количество вещества n  цинка в 195г. n=m÷M      n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn) =195г.÷65г./моль=3моль 3. Запишем уравнение реакции и проанализируем его: 2HCI + Zn = ZnCI₂ + H₂ по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1 моль водорода, значит из 3моль цинка оюразуется 3моль водорода. 4. Определим объем водорода количеством вещества 3моль:  V=n x Vm  V(H₂)=n(H₂) x Vm=3мольх22,4л./моль= 67,2л. 5. Ответ: образуется 67,2л. водорода б) Из 120 т(120000кг.) FeS2 получили 147 т(147000кг.) серной кислоты. Чему равен выход продукта (в %)? Решение: получение серной кислоты из пирита: 1стадия - обжиг: 4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂ 2стадия- контактный аппарат: 2SO₂+O₂=2SO₃ 3 стадия - поглотительная башня: SO₃+H₂O =H₂SO₄ в решении: 1.вычисляем молярную массу пирита и  количество вещества пирита: M(FeS₂) =56 +32x2=120кг./кмоль n(FeS₂)=120000кг. ÷120кг./кмоль=1000кмоль 2. n(SO₂) =n(SO₃) Из 1000кмоль пирита получаем 2000кмоль оксида серы(IV) 3. n(SO₂) =n(SO₃) n(SO₃) = 2000кмоль  n(SO₃) = n(H₂SO₄) n(H₂SO₄)=2000кмоль  M(H₂SO₄)= 1x2+32+16x4=98кг./кмоль m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)=98кг./кмоль x 2000кмоль=196000кг. или 196т. 196т. это 100% выход  147т. это Х% выход    Х=147т. х 100%÷196т.=75% Ответ: 75% выход серной кислоты.  в) Какова масса соли, образовавшейся при взаимодействии 3 моль аммиака и 2 моль хлороводорода? NH₃ + HCI = NH₄CI  n(NH₃)=n(NH₄CI)  Молярная масса ХЛОРИДА АММОНИЯ M(NH₄CI)=14+4+35,5=53,5г./моль 3моль аммиака образуется 3моль хлорида аммония Масса 3моль хлорида аммония m(NH₄CI)= n(NH₄CI) x M(NH₄CI)=3мольх53,5г./моль=160,5г.  2моль хлороводорода образуется 2моль хлорида аммония Масса 2моль хлорида аммония m(NH₄CI)= n(NH₄CI) x M(NH₄CI)=2мольх53,5г./моль=107г.