1.Напишите в молекулярной и ионной форме первую стадию гидролиза соли ZnCl2 укажите ph среды 2.Что произойдет если в раствор слабого электролита HCOOH добавить хорошо растворимую соль HCOONA для объяснения привести уравнения пр...

№1 [latex]Zn^{2+}+2Cl^-+H_2O=ZnOH^++H^++2Cl^-[/latex] [latex]ZnCl_2+H_2O=ZnOHCl + HCl[/latex] Среда раствора кислая (pH>7 при 25°C) №2 [latex]HCOOH[/latex]⇔[latex]HCOO^- + H^+[/latex] диссоциация обратима (слабый электролит) [latex]HCOONa[/latex]⇒[latex]HCOO^- + Na^+[/latex] диссоциация необратима (сильный электролит) Избыток формиат-анионов, образовавшихся при диссоциации формиата натрия, сдвинут равновесие в реакции обратимой диссоциации муравьиной кислоты влево. №3 [latex]Ag_2Cr_2O_7[/latex]⇔[latex]2Ag^++Cr_2O_7^{2-}[/latex] ПР[latex](Ag_2Cr_2O_7)=[Ag^+]^2[Cr_2O_7^{2-}][/latex]