1)определить количество молекул воды полученной при сгорании 100 кг водорода. 2) какая масса серной кислоты потребуется для взаимодействия с оксидом меди(3) массой 8 грамм

1) 100 кг--------- х кг 2Н2 + О2 = 2Н2О 4 кг               36 кг х=m(H2O) = 900 кг = 900000 г n(H2O) = 900000 г/18 г/моль=50000 моль 1 моль воды содержит 6,02*10²³ молекул 50000 моль воды --------- х2 молекул х2 = N = 6,02*10²³ молекул*50000 моль/1 моль = 3,01*10²⁸ молекул Ответ:3,01*10²⁸ молекул воды 2. M(CuO) = 80 г/моль M(H2SO4) = 98 г/моль n(CuO) = 8 г/ 80 г/моль = 0,1 моль CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O По уравнению реакции n(CuO) = n(H2SO4) = 0.1 моль m(H2SO4) = 0,1 моль* 98 г/моль = 9,8 г Ответ: 9,8 г серной кислоты