1.Определить объем газа, выделившегося при взаимодействии концентрированной серной кислоты с железом массой 112г , если выход реакции составляет 90% от теоретически расчетной величины. (н.у.).2 Определить массу осадка, образова...

1) Дано:                                                      m (Fe) = 112г            W(вых) = 90% H2SO4конц. Найти: V (SO2) Решение: Найдем теоретический выход объема диоксида серы: 112  г                                            х л 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O. 112 г                                           67,2 л 112  г --- х л 112 г  --- 67,2 л х = 112г ∙ 67,2 л\112 г = 67,2 л Рассчитаем практический объем газа с учетом 90%-ного выхода: V (пр SO2)  = V(теор) ∙ w(вых)\ 100% = 67,2 л  ∙ 90%\100% = 60,48 л ответ: V (SO2) = 60,48 л                 2) Дано: m (р-ра BaCl2) = 50 г            w (р-ра BaCl2) = 10 % m (р-ра H2SO4) = 100 г            w (р-ра H2SO4) = 10 % Найти: m (BaSO4)   Решение: 1) найдем массу H2SO4  и  BaCl2 в  растворах: m(р.в) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% m(BaCl2) = 50 г ∙  10% \ 100% = 5 г m(H2SO4) = 100 г ∙ 10% \ 100% = 10 г     10 г          5 г              x г H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O   98 г        171 г           233 г    Произведем расчет на нахождения недостатка по массе: n = m \М n (H2SO4) = 10 \98 = 0,1 моль    (избыток) n (BaCl2) = 5 \171= 0,03 моль   (недостаток)        2) вычислим массу BaSO4 (расчет по недостатку):   5  г --- х г 171 г  --- 233 г х = 5 г ∙ 233 г\171 г = 6,8 г Ответ: m (BaSO4) = 6,8 г