1)опредилите массу осадка,образовавшегося в результате окисления 0,2 моль уксусного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра. 2)вычислить массу и количество вещества оксида кальция,полученного при разложении 100гра...

1. Задачу смотри по ссылке(сколько можно ее решать?):http://znanija.com/task/2399640 2.   98 г                   х моль [latex]CaCO_3=CaO+CO_2[/latex] 100 г                 1 моль 1. Т.к. на чистый карбонат в образце приходится 98%,то определим его чистую массу: 100 г образца - это 100%, а х г карбоната в нем - 98%, откуда  х=98*100/100=98 г 2. Подставив эту массу в уравнение реакции,получим количество вещества оксида: при разложении 100 г карбоната образуется 1 моль оксида, а при  --//--//--              98 г___________________х моль, откуда  х=98*1/100=0,98 моль 3. Умножив это количества вещества на молярную массу оксида кальция,получим массу его: m(CaO)=v*M=0,98*56=54,88 г 3.[latex]Na-Na_2O_2-Na_2O-NaOH-Na_2SO_4\\1)2Na+O_2=Na_2O_2\\2)2Na_2O_2=2Na_2O+O_2\\3)Na_2O+H_2O=2NaOH\\4)2NaOH+H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O[/latex]