1.Рассчитайте какое кол-во вещества алюминия растворили в соляной кислоте, если при этом выделилось 33,6 л водорода(н.у.). Вторым продуктом реакции является хлорид алюминия.( AlCl) 2. Какая масса азотной кислоты потребуется для...
1.Рассчитайте какое кол-во вещества алюминия растворили в соляной кислоте, если при этом выделилось 33,6 л водорода(н.у.). Вторым продуктом реакции является хлорид алюминия.( AlCl) 2. Какая масса азотной кислоты потребуется для растворения 11,76 г гидроксида меди(II), если продуктами реакции являются нитрат мед(II) и вода? 3. Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г 7,3%-го раствора соляной кислоты с оксидом цинка? 4. Какой объём воздуха(н.у.) потребуется для окисления чугуна массой 5 кг, содержащего 84% железа до железной окалины Fe3O4? Объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2 ню(H2)=33.6/22.4=1.5моль Для вычисления кол-ва вещества алюминия составим пропорцию,исходя из коэффициентов 3-2 1,5-х х=1моль m(Al)=27*1=27грамм 2. Cu(OH)2 + 2HNO3 => Cu(NO3)2 + H2O молярная масса Cu(OH)2 - 100 г/моль, а молярная масса HNO3 - 63 г/моль. можем найти кол-во вещества(ню): ню = m / M ню (Cb(OH)2) = 11,76 / 100 = 0.1 моль из уравнения выходит что : 1 моль (Cu(OH)2) : 2 моль (HNO3) = 0.1 моль : х моль х = 0.2 моль. m HNO3 = M * ню = 63* 0.2 = 12.6 гр 3. 2HCl(разб.)+ZnO=ZnCl2+H20
m( HCLчист.)=400 г* 0,073=29,2 г
2n(HCL)= n(ZnCl2)=n(H2O)=29,2г/36,5г\моль=0,8 моль\2=0,4моль
m(ZnCl2)=0,4 моль*136г=54,4г
m(H2O)=0,4 моль* 18г=7,2г 4. 3Fe + 2O2 = Fe3O4 ню(Fe) = m\M = 5000/ 56 = 89.2 моль 3 моль:2 моль = 89.2 моль : х моль х = 59.5 моль (О2) V(O2) = ню * M* w(массовая доля) = 59.5 * 22.4* 0.21 = 6349 л.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы