1)решить цепочку превращений с электронным балансом N2--- больше NH3--- больше NO---- больше NO2--- больше HNO3---- больше KNO3 2)Расставьте коэффициенты методом электронного баланса H2S+HNO3--- больше S+NO+H2O Ca+HNO3разб--- б...

1) N2 +3 H2 = 2NH3    4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O   2 NO + O2 = 2NO2  2 NO2 + H2O = HNO3 + HNO22 HNO3 + K2S = 2KNO3 + H2S2)  3H2S + 2HNO3 = 3S +2 NO + 4H2O    S(-2) -2e = S(0)       3    в-ль, ок-ие    N(+5) +3e = N(+2)  2    ок-ль, в-ие 4Сa + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 +3 H2O  Ca(0)-2e = Ca(+2)   4     в-ль, ок-ие  N(+5) +8 e = N(-3)  1    ок-ль, в-ие3)  19,6 г                  18,5 г                     Х г 2H3PO4        +      3Ca(OH)2      =     Ca3(PO4)2      +      6H2O n = 2 моль             n = 3 моль            n = 1 мольМ = 98 г/моль        М = 74 г/моль       М = 310 г/мольm = 196 г                m = 222 г               m = 310 гНаходим n каждого из веществ в растворе:n = m/Мn(H3PO4) = 19,6 / 98 = 0,2 мольn(Ca(OH)2) = 8,5 / 74 = 0,11 мольПо исходному уравнению видно, что в избытке фосфорная кислота, расчёт по недостатку.18,5 г Сa(OH)2   -  Х г Са3(РО4)2196 г Са(ОН)2  -    310 г Са3(РО4)2m(Ca3(PO4)2) = 18,5 * 310 / 196 = 29 г