1.Смешали 2л серной кислоты концентрацией 0.01 моль/л и 3л щелочи с pH=12,5. Определить ph полученного раствора.2.Определить Ph раствора после разведения: Ph исходного раствора 6,75, разведение в 320 раз

1) c = n\V H2SO4 + 2 NaOH = H2O + Na2SO4 Это реакция нейтрализации. Задача явно на избыток\недостаток. pH - это отрицательный десятичный логарифм концентрации протонов. То есть нам надо найти количество протонов (n [H+] ), количество (OH-) - групп, посмотреть, сколько из них уйдёт на образование воды и сколько останется. Остаток и определит pH. n (H2SO4) = c \ V = 0.01 \ 2 = 0.005 (моль) n (H2SO4) = 0,005 моль => n (H+) = 2*0,005 = 0.01 (моль), т.к. в серной кислоте два протона. Теперь найдем количество гидроксогрупп. Из условия: pH=12,5. pH+pOH=14 => pOH = 14 - 12,5 = 1,5 pOH - это тоже самое, что и pH, но по отношению не к протонам, а к гидроксогруппе. pOH = -lg [OH-] = 1,5 n (OH-) = 0.03 (моль) Теперь найдём, сколько гидроксогрупп ушло на образование воды.  H2SO4 + 2 NaOH = H2O + Na2SO4 n (H2SO4) : n (NaOH) =  1:2 => n (NaOH) = 2* 0,005 = 0,01 (моль) n (NaOH) = 0.01 (моль) => n (OH-) = 0.01 (моль) Вода образуется по схеме: H+ + OH- = H2O, т.е. соотношение затрачиваемых протонов и гидроксогрупп = 1:1. Итого, что мы имеем. n (H+) = 0.01 (моль), из них 0,01 (моль) ушло на образование воды. n (OH-) = 0.03 (моль), из них 0,01 (моль) ушло на образование воды. Протоны все израсходовались, а гидроксогрупп осталось (0,03 - 0,01) = 0,02 (моль). pOH = -lg [OH-] = -lg 0,02 = 1.6 pH = 14 - pOH = 14 - 1,6 = 12,4 А вот на втором я пока подвис. Подумаю на досуге.