1)Составьте ур-я реакций в соответствии со схемой превращений: H2⇒H2S⇒SO2⇒NaHSO3 2)Вычислите массу сульфита натрия,который потребуется для получения 11,2л(н.у) оксида серы(4)

H2+S=H2S 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 Задача Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O Находим количество SO2 n = V/Vm = 11,2/22,4 =0,5 моль При образовании 1 моль SO2 по уравнению затрачивается 1 моль сульфита натрия. Следовательно для образования 0,5 моль оксида серы нужно 0,5 моль соли. Находим массу m (Na2SO3) = M*n M = 126 г/моль m = 126*0,5 = 63 г