1)В трех пробирках находятся растворы хлорида алюминия, хлорида меди и сульфата натрия. Как с помощью одного реактива различить эти вещества? 2)Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 300 граммов кальция с ...
1)В трех пробирках находятся растворы хлорида алюминия, хлорида меди и сульфата натрия. Как с помощью одного реактива различить эти вещества?
2)Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 300 граммов кальция с соляной кислотой, если массовая доля выхода соли составила 55 % от теоретически возможного.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1). 2AlCl3+3Ba(OH)2=3BaCl2+2Al(OH)3; (белый студенистый осадок).
2). CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2; (голубой осадок).
3). Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4. (белый осадок).
Задача.
Ca+2HCl=CaCl2+H2;
M(Ca)=40 г/моль; n(Ca)=m/M=300/40=7,5 моль;
n(CaCl2)=n(Ca)=7,5 моль (по уравнению реакции);
M(CaCl2)=40+35,5*2=111 г/моль;
m(CaCl2)теоретич.=n(CaCl2) * M(CaCl2)=7,5*111=832,5 г;
m(CaCl2)практич.=W * m(CaCl2)теоретич.=0,55*832,5=457,9 г.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы