1Вычислить объем водорода необходимого для полного гидрирования 282 г олеиновой кислоты 2)Какую массу соли можно получить из 300 г тристеарата, содержащий 5% примесей, во время щелочного гидролиза в присутствии калий гидроксида...

1) Дано: m(C17H33COOH)=282 г V(H2)-? C17H33COOH + H2 = C17H35COOH M(C17H33COOH)=282 г/моль n(C17H33COOH)=m(C17H33COOH)/M(C17H33COOH) n(C17H33COOH)=282 г/282 г/моль = 1 моль Vm=22,4 л/моль Из  уравнения реакции следует, что n(H2)=n(C177H33COOH)=1 моль V(H2)=n(H2)*Vm= 1 моль*22,4 л/моль= 22,4 л Ответ: 22,4 л 2. Дано: m(тристеарата)=300 г ω(примесей) = 5%=0,05 m(стеарат калия) -? M(тристеарат) = 890 г/моль m(тристеарат) = 300 г-300г*0,05=285 г М(стеарат калия) = 322 г/моль                                       285 г      СH2(OOCC17H35)CH(OOC17H35)CH2(OOC177H35) + 3KOH =>                                        890 г                                                                                                                                х г =>CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)+3C177H35COOK                                                              966 г х=309,3 г Ответ: 309,3 г Дано: n(H3CCOOH) = 3 моль n(C3H7OH)=1 моль m(CH3COOC3H7) - ? M(CH3COOC3H7)= 102 г/моль H3CCOOH+HOC3H7 = CH3COOC3H7 (пропилацетат) Из уравнения реакции следует, что уксусная кислота взята в избытке, поэтому n(CH3COOC3H7)=n(C3H7OH)= 1 моль m(CH3COOC3H7)=n(CH3COOC3H7)×M(CH3COOC3H7) m(пропилацетат)=1 моль×102 г/моль = 102 г Ответ: 102 г пропилацетата.