1.Вычислите массу оксида кальция,полученного при обжиге 200 г известняка, содержащего 80% карбоната кальция. Только Дано2.Какой обьём газа (н.у) выделится при действии на 4,5 г сульфида железа (II), содержащего 2,2%  не реагиру...

1.Вычислите массу оксида кальция,полученного при обжиге 200 г известняка, содержащего 80% карбоната кальция. Только Дано 2.Какой обьём газа (н.у) выделится при действии на 4,5 г сульфида железа (II), содержащего 2,2%   не реагирующих с кислотой примесей, 49 г 2%-ного раствора серной кислоты. Дано и решение 
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
1) m (CaCO₃) = m (смеси) · w = 200 г · 0,8 = 160 г СaCO₃ = CaO + CO₂ n (CaCO₃)) = n (CaO) = 160 г/ 100 г/ моль = 1,6  моль m (CaO) = 1,6 моль · 56 г/моль = 89,6 г  2) FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S m (FeS) = 4,5 г · 0,878 = 3,95 г n (FeS) = 3,95 г / 88 г/моль = 0,05 моль m (H₂SO₄) = 49 г · 0,02 = 0,98 г n (H₂SO₄) = 0,98 г/98 г/моль = 0,01 моль по УХР n (FeS) = n (H₂SO₄), то FeS  дано в недостатке, значит n(FeS) = n (H₂S) = 0,05 моль V (H₂S) = 22,4 л/моль · 0,05 моль = 1,12 л ·
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы