2. При образовании 2 моль паров воды выделилось 490,2 кДж. Чему равна энтальпия образования ? 3. Сколько тепла выделится при разложении 4,4 г оксида азота (I) на азот и кислород, если Нобр N2O(г) = 81,6 кДж/моль 4. Определите с...
2. При образовании 2 моль паров воды выделилось 490,2 кДж. Чему равна энтальпия образования ? 3. Сколько тепла выделится при разложении 4,4 г оксида азота (I) на азот и кислород, если Нобр N2O(г) = 81,6 кДж/моль 4. Определите стандартную энтальпию химической реакции 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6H2O(ж), если Нобр(NО(г))= 91,3 кДж/моль,Нобр NH3()г=-46.2 кДж/моль и Нобр H2O = -286.0 кДж/моль. Рассчитайте, сколько выделится теплоты при окислении 44,8 л (н.у.) аммиака.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2) ΔH=-490.2 ----------------------------------- 3) 2N2o=2N2+o2 n(N2O)=m / M=4.4 / 44= 0.1 моль пропорция 2- 81.6 0.1-Х Х=4.08 и так ΔH=4.08 меняем знак на противоположный и получаем теплоту -4.08 кдж/моль реакция эндотермическая 2NO=N2+o2 -4.08кдж/моль --------------------------------------- 4) 4NH3+5O2=4NO+6H2o n(NH3)=V / Vm=44.8 / 22.4=2 моль По закону Гесса уравнение имеет вид: ΔH= (ΔD+ΔC) - (ΔA+ΔB) и умноженное это всё ещё на стехиометрические коэффициэнты и так обозначим ΔNH3 за (A) поскольку Δ кислорода не дана то не обращаем на неё внимание...Δ NO За (C) Δh2o за (D) заменяя буквы которые обозначены за A C D на энтальпии образования и умножая это всё на стехиометрические коэффициэнты получем : ΔH= ( 6*(-286)+4*91.3) - (4*(-46.2)=( (-1716)+365.2) - (-184.8)= (-1350.8)+184.8= -1166 Кдж/моль и так меняя знак энтальпии на противоположный получаем теплоту 4NH3(г) + 5O2(г)=4NO(г)+6h2o(ж)+1166кдж/моль реакция экзотермична количество моль аммиака в начале задачи... составляем пропорцию: 4 = 1166 2 = Х Х=583 583кдж/моль выделится при окислении 44.8 Л аммиака .................
Не нашли ответ?
Похожие вопросы