200 г мрамора, содержащего 32% примесей обработали раствором соляной кислоты. рассчитайте объем полученного углекислого газа и массу соли, зная, что выход обоих продуктов реакций составляет 89%

дано:                                                  РЕШЕНИЕ                                               СaCO3 + 2HCl = СaCl2 + CO2 + H2O m(СaCO3) = 200 г                   m(примесей) = 200 * 32/100= 64 г     w(примесей)= 32 %                m(CaCO3) =  200 - 64 =  136 г найти:                                      n(CaCO3) = 136/100=   1.36 моль V (CO2) = ?                             след. n СO2 = n CaCO3  m (CaCl2)= ?                                  V(CO2)= 1.36 * 22.4=30.464 л                                                         n CaCl2 = n CaCO3                                                       m(CaCl2)= 1.36 * 111= 150.96 г                         Ответ: m(CaCl2)- 150.96 грамма; V(CO2)- 30.464 литра