200 г раствора нитрата свинца с избытком йодида калия выпал осадок массой 9,25 г вычислите массовую долю нитрата свинца в исходном растворе

Реакция: Pb(NO[latex] _{3} [/latex])[latex] _{2} [/latex] + 2KI => PbI[latex] _{2} [/latex]↓ + 2KNO[latex] _{3} [/latex] Дано: m(PbI[latex] _{2} [/latex]) = 9,25г m[latex] _{р-ра} [/latex](Pb(NO[latex] _{3} [/latex])[latex] _{2} [/latex]) 200г Под дано: M(Pb(NO[latex] _{3} [/latex])[latex] _{2} [/latex]) = 331 г/моль M(PbI[latex] _{2} [/latex]) = 461 г/моль Найти: ω(Pb(NO₃)₂ - ? Решение: ν(PbI₂) = m(PbI₂)/M(PbI₂) = 9,25/461 = 0,02 ν(Pb(NO₃)₂) = 0,02 моль (следует из уравнения реакции) m(Pb(NO₃)₂) = ν(Pb(NO₃)₂)×M(Pb(NO₃)₂ = 331×0,02 = 6,62 г ω(Pb(NO₃)₂) = m(Pb(NO₃)₂/m[latex] _{р-ра} [/latex](Pb(NO[latex] _{3} [/latex])[latex] _{2} [/latex]) = 6,62/200 = 0,03 (3%) Ответ: ω(Pb(NO₃)₂) = 0,03 (3%)