225. Произведение растворимости SrSO4 равно 3,6 · 10-7. Вычислите растворимость этой соли в моль/дм3 и в г/дм3.

Дано: ПР(SrSO₄) = 3,6*10⁻⁷ Найти: s(SrSO₄) -?Р(SrSO₄)-? Решение: В насыщенном растворе SrSO4 содержится s моль/л ионов Sr²⁺ и s моль/л ионов SO4²⁻ Отсюда ПР(SrSO4) = [Sr²⁺]*[SO4²⁻] = s*s = s² значит s =√ПР(SrSO₄) = √3,6*10⁻⁷ = 6*10⁻⁴ моль/л Молярная масса М(SrSO₄)  = 183,68 г/моль, то растворимость, выраженная в г/л равна 6*10⁻⁴ *183,68=0,11г/л (Дм³ это и есть л - это на всякий для справки) Ответ: s = 6*10⁻⁴ моль/л;  Р(SrSO₄)= 0,11 г/л