30 г магнезита, содержащего 70% карбоната магния, опустили в азотную кислоту. Определите, какое количество кислоты вступило в реакцию, если растворился весь карбонат магния. Рассчитайте объём выделившегося углекислого газа

MgCO3+2HNO3=Mg(NO3)+CO2+H2O m(MgCO3)=30x0.7=21 г. M(MgCO3)=84 n(MgCO3)=21/84=0.25(моль) по формуле нитратной кислоты 2 моль, тогда: n(HNO3)=0.25x2=0.5(моль). теперь найдём объем углекислого газа: Vm=22.4 л/моль V(CO2)=0.25x22=5,6(л) Ответ: n(HNO3)=0.5 моль, V(CO2)=5.6 л.