4,48 л аммиака (н.у.) пропустили через 150 г 8%-ного раствора уксусной кислоты. Рассчитайте массовую долю образовавшейся соли в полученном растворе.

Уравнение реакции: NH3 + CH3COOH = CH3COONH4 Рассчитаем количество вещества аммиака: n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль Рассчитаем количество вещества ккислоты: n = w*m(р-ра)/M = 0,08*150г/60г/моль = 0,2моль По уравнению реакции: n(CH3COONH4) = n(NH3) = 0,2моль Рассчитаем массу 0,2моль соли: m = n*M = 0,2моль*75г/моль = 15г Рассчитаем массу раствора: m(р-ра) = m(NH3) + m(CH3COOH) = (0,2моль*17г/моль) + 150г = 153,4г Рассчитаем массовую долю: w = m(р.в)/m(р-ра)*1005 = 15г/153,4г*100% = 9,77%