50 БАЛЛОВ За правильный ответ .Помогите с химией ! Решите : Вычислить какой объем ацетилена (н.у) может образоваться на 200 г карбида кальция,содержащего 5 % примеси.

ну пожалуйста.. . 1 моль любого газа при н. у. занимает 22,4 л 1 моль С2Н6 => 1 моль С2Н4 + Н2 взято (11,2 / 22,4) моль => получится Х моль Х = 11,2 х 1/ 22,4 х 1 = 0,5 моль молярная масса пропана 3х12 + 8х1 = 44 г//моль 1 моль С3Н8 + 5О2 = 3 моль СО2 + 4Н2О взято (66 / 44) моль => получится Х моль Х = 66,4 х 3 х 22,4 / 44 х 1 = 100,8 л 200 г это карбид + примеси именно карбида кальция взято [200 х (100-5) / 100] г молярная масса карбида кальция 40 + 2х12 = 64 г/моль 1 моль СаС2 + 2Н2О = Са (ОН) 2 + 1 моль С2Н2 взято [200 х (100-5) / 100 х 64] моль => получится Х моль Х = 200 х (100-5) х 1 х 22,4 / 100 х 64 х 1 = 66,5 л если округлить количество карбида кальция до 3 моль получится 67,2 л. . как задумано не знаю.. . вот каг то таг...

Дано: m(карбида) = 200г w(примесей) = 5% = 0,05 w(CaC₂) = 95% = 0,95 Найти: V(C₂H₂) Решение: m(CaC₂) = w(CaC₂)*m(карбида) = 0,95*200 = 190г CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂ Mr(CaC₂) = 64 г/моль Mr(C₂H₂) = 26 г/моль m(C₂H₂) = [latex] \frac{190*26}{64} = [/latex] 77,19г V(C₂H₂) = [latex] \frac{m(C_2H_2)}{Mr(C_2H_2)}*Vm = \frac{77,19}{26} * 22,4 = [/latex] 66,5л Ответ: V(C₂H₂) = 66,5л