65г цинка поместили в раствор содержащий 20г серной кислоты рассчитайте массу выделившегося водорода

1) Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ 65 г----х г 65 г/моль-98 г/моль   х=65*98/65=98 г - должна была быть масса серной кислоты. Следователь, у нас серная кислота находится в недостатке, поэтому дальнейший расчет ведем по ней.   2)  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂        20 г----------------х        98 г/моль--------2 г/моль   х=20*2/98= 0,41 г - масса водорода.   3) V(H₂)=m*22.4/M=0.41*22.4/2=4.6 л.   Ответ: V(H₂)=4,6 л.