7. Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется в результате реакции, если в образце известняка массовая доля карбоната кальция составляет 90%. ...
7. Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется в результате реакции, если в образце известняка массовая доля карбоната кальция составляет 90%.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано:
m(известняка) = 30 г
ω(СаСО₃) = 90% = 0,9
V(CO₂) -?
m(CaCO₃)=30 г*0,9=27 г
М(СаСО₃) = 100 г/моль
∨(СаСО₃) = 27 г/100 г/моль = 0,27 моль
Vмол. = 22,4 г/моль
СаСО₃ ⇒ СаО + СО₂↑
Из уравнения реакции видим,что
∨(СаСО₃) = ∨(СО₂) = 0,27 моль
V(CO₂) = 22,4 л/моль*0,27 моль = 6,048 л ≈ 6,05 л
Ответ: 6,05 л СО₂
Не нашли ответ?
Похожие вопросы