7. Равновесие в обратимой реакции SO2CI2(г) ↔ SO2 (г) + CI2(г) – Q смещается влево при1) повышении температуры 3) повышении концентрации SO22) понижении давления 4) удалении из зоны реакции хлора9. Образование осадка происходит...

7. Равновесие в обратимой реакции  SO2CI2(г) ↔ SO2 (г) + CI2(г) – Q смещается влево при 1) повышении температуры 3) повышении концентрации SO2 2) понижении давления 4) удалении из зоны реакции хлора 9. Образование осадка происходит при взаимодействии 1) нитрата меди (II) и серной кислоты 2) азотной кислоты и фосфата алюминия  3) сульфата железа (III) и хлорида бария 4) карбоната кальция и нитрата натрия  10. Уравнением гидролиза сульфита натрия по первой ступени является 1) SO32- + H2O = HSO3- + OH- 2) HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- 3) S2- + H2O = HS- + OH- 4) SO42- + H2O = HSO3- + OH- 11. Одновременно могут находиться в растворе все ионы ряда 1) Fe3+, Ва2+, CI-, SO42- 2) Ag+, Na+, CI-, SO42- 3) Ca2+, Li+, NO3-, CI- 4) Ba2+, Cu2+, OH-, F-  13. Химическое равновесие в реакции  Fe3O4 (тв)+ 4 CO (г) ↔3Fe (тв)+ 4 СO2 (г)+ 15 кДж  не смещается, если 1) понижается температура 2) повышается концентрация CO 3) повышается давление 4) удаляется из зоны реакции кислород 17. Для осуществления превращений в соответствии со схемой: FeS2 → X → Y → H2SO4 необходимо последовательно использовать 1) кислород, воду, воду 2) кислород, азотную кислоту, воду 3) воду, гидроксид калия, соляную кислоту 4) кислород, кислород, воду