7. Для полного окисления 2,25 г металла потребовалось 1400 мл О2, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалент металла и оксида.

2xMe+yO2=2MexOy m1/mэ1=m2/mэ2 n=V/Vm n(O2)=1.4 л/22.4 л/моль=0.0625 моль m(O2)=0.0625 моль*32 г/моль=2 г mэ(O2)=Ar(O)/2=16 г/моль/2=8 г/моль 2.25 г/mэ(Me)=2 г/8 г/моль mэ(Me)=9 г/моль mэ(MexOy)=mэ(Me)+mэ(O2)=9 г/моль+8 г/моль=17 г/моль