8 класс К.р. №2 «Простые вещества. Количественные соотношения»Вариант 2Часть А Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.1 (2 балла) Знак элемента, образующего простое вещество - металл:А. O Б. Fe В. Si Г.N 2 (2 балла)...

8 класс К.р. №2 «Простые вещества. Количественные соотношения»Вариант 2 Часть А Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение. 1 (2 балла) Знак элемента, образующего простое вещество - металл: А. O Б. Fe В. Si Г.N  2 (2 балла) Простое вещество - неметалл:  А. Алюминий Б. Магний В. Графит Г.Железо  3 (2 балла) Агрегатное состояние простого вещества красного фосфора при обычных условиях: А. Газообразное Б. Жидкое В. Твердое  4 (2 балла) При помощи металлической химической связи образовано вещество: А. Алмаз Б. Поваренная соль В. Медь  5 (2 балла) Аллотропная модификация углерода: А. Озон Б. Красный фосфор В. Алмаз  6 (2 балла) Атому элемента, образующему простое вещество неметалл, соответствует электронная схема:  А. +11) 2е 8е 1е Б. +8) 2е 6е В. +12) 2е 8е 2е  7 (2 балла) Запись 5N2 означает: А. 2 молекулы азота В. 7 атомов азота Б. 5 молекул азота Г. 10 атомов азота  8 (2 балла) Масса 2 ммоль углекислого газа СО2 равна: А. 28 мг Б. 44 мг В. 56 мг Г. 88 мг  9 (2 балла) 3 моль кислорода О2 (н.у.) занимают объем: А. 11,2 л Б. 22,4 л В. 44,8 л Г. 67,2 л  10 (2 балла) Число молекул в 2 ммоль воды равно: А. 12 ∙ 1023 Б. 12 ∙ 1020 В. 18 ∙ 1020 11 (6 балла) Соотнесите. Тип химической связи: 1. Ионная 2. Ковалентная неполярная  3. Металлическая Химическая формула: А. H2O Б. KCl В. Cu Г. O2 Д. Al ЧАСТЬ Б Задания со свободным ответом 12 (6 баллов) Рассчитайте объем для 140 г азота N2 (н.у). 13 (3 балла) Дополните определение: «Молярная масса вещества – это …». ^ 14. (4 баллов) Выберите свойства, характерные для озона О3: А. При обычных условиях газ. Б. Имеет запах. В. Без запаха. Г. Бесцветен. Д. Бактерициден. 15 (5 баллов) Расположите вещества с формулами C, F2, O2 в порядке возрастания неметаллических свойств. Объясните ответ. 16 (6 баллов) Даны элементы: Na, Mg, Li. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атома и положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.