8.4 г смеси гидридов калия и натрия обработали водой. Для нейтрализации полученного раствора израсходовали 26.45 мл 30% р-ра соляной кислоты(P(ро)=1.15г/л). Определите массы гидрида  калия и гидрида натрия.

х            у KH  +   HСl=KCl+H2 40г       36,5г  8,4-х  9,126-у NaH  +  HCl     =NaCl+H2  24г    36,5г m(HCl)р-ра= Vρ = 26.45*1.15=30.42г m(HCl)в-ва= м р-ра*ω/100%=30,42*30%/100%=9,126г Обозначим массу КН за х , тогда масса NaH=8.4-х Обозначим массу соляной кислоты, затраченной на первую реакцию у, тогда масса соляной кислоты во второй реакции = 9,126-у и подпишем значения в уравнения реакций Составляем систему уравнений: х/40=у/36,5 8,4-х /24=9,126-у/36,5 Выразим из первого уравнения х черезу Х=40у/36,5 решаем второе уравнение: (8,4-х)*36,5=(9,126-у)*24 306,6-36,5х=219,024-24у 24у-36,5х=219,024-306,6 24у-36,5х= - 87,576 подставим значение х которое получили из первого уравнения 24у - 36,5 *40у/36,5 = - 87,576 24у-40у= - 87,576 -16у= -87,576 у=5,47 найдем х х= 40у/36,5=40*5,47/36,5=6 (m (KH)) m(NaH)=m(смеси)- m(KH)= 8,4-6= 2,4г