980 г 5% раствора серной кислоты нейтрализует раствор гидроксида калия Какая масса получинной соли

Решение в прикрепленном фото

Дано: m(p-pa H2SO4) = 980 г ω(H2SO4) = 5% = 0.05 Найти: m(K2SO4) - ? Решение. M(H2SO4) = 98 г/моль m(H2SO4) = 980 г* 0.05 = 49 г n(H2SO4) = 49 г/98 г/моль = 0,5 моль M(K2SO4) = 174 г/моль 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O Из УХР n(K2SO4)=n(H2SO4)=0.5 моль m(K2SO4) = 0,5 моль*174 г/моль = 87 г Ответ: 87 г