Актор, не влияющий на скорость химической реакции: A. Место проведения реакции. Б. Концентрация реагирующих веществ. B. Природа реагирующих веществ. Г. Температура. 2. (2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равнове...

Актор, не влияющий на скорость химической реакции: A. Место проведения реакции. Б. Концентрация реагирующих веществ. B. Природа реагирующих веществ. Г. Температура. 2. (2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия: A. Катализатор. Б. Концентрация реагирующих веществ. B. Природа реагирующих веществ. Г. Тип кристаллической решётки реагирующих веществ. 3. (2 балла). С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О: A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза. 4. (2 балла). С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2СО + О2 ↔ 2СО2, увеличится: А. В 4 раза. Б. В 16 раз В. В 64 раза. Г. В 128 раз. 5. (2 балла). При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент γ= 3) скорость химической реакции увеличится: А. В 3 раза. Б. В 9 раз. В. В 27 раз. Г. В 81 раз. 6. (2 балла). С увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой CO2(г) + C(т)↔ 2CO(г)-Q: A. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. B. Сместится в сторону исходных веществ. 7. (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2NO + О2 2NO2 + Q, в сторону исходных веществ необходимо: A. Увеличить концентрацию NO2. Б. Повысить давление. B. Понизить температуру. Г. Применить катализатор. 8. (2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: А. ВаС12(т) и H2SO4. Б. ВаС12(р.р) и H2SO4 В. ВаО и H2SO4. Г. СаСО3 и H2SO4. 9. (2 балла). Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо в реакции, уравнение которой: A. 2NO + О2 ↔2NO2 + Q. Б. C2H6 ↔ 2С + ЗН2 -Q. B. 2НВr ↔ Н2 + Br2 - Q. Г. 2HI ↔Н2 + I2 - Q. 10. (2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + СО2↑ + Н2О, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна: А. 2,5 моль/(л•с). Б. 0,25 моль/(л•с). В. 0,025 моль/(л•с). Г. 0,0025 моль/(л•с). 11. (8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: l. S + O2 = SO2. 2. N2 + О2 ↔ 2NО. Формула для определения скорости необратимой (1) или прямой (2) реакции: A. v = k•C(S)•C(О2). Б. v = k•С(О2). B. v = k•C(N2)∙ C(O2). Г. v = k• С2(NO). ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 12. (6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2СО + О2 ↔ 2СО2 + Q, в случае: а) повышения температуры; б) повышения давления; в) увеличения концентрации О2; г) применения катализатора? Дайте обоснованный ответ. 13. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • С2А. 14. (4 балла). Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идет медленнее, чем с этой же кислотой и шероховатой гранулой? 15. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака, если в реакцию вступило 44,8 л водорода и при этом выделилось 60 кДж теплоты