Алюминий массой 13,5, содержащий 20% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода.
Алюминий массой 13,5, содержащий 20% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 m ( чист. ) = m*80% = 13.5 *0.8 = 10.8 грамм n=m/M = 10.8 / 27 = 0.4 моль n(H2) = 0.6 моль V(H2) = n*Vm = 0.6 * 22.4 = 13.44 литра Ответ: 13,44 литра
Не нашли ответ?
Похожие вопросы