Алюминий массой 14 г сплавили с серой массой 4,8 г. К полученной смеси добавили избыток хлороводородной кислоты. Определить объем выделившегося газа (н.у.). Составить уравнения реакций.

1.Задача на избыток и недостаток,определим какое из 2-х исходных веществ было взято в недостатке и решим по нему задачу. v(Al)=m/M=14г/27г/моль=0,52 моль v(S)=m/M=4,8г/32г/моль=0,15 моль Мы видим что Al взят в недостатке значит по нему решм задачу. 2.Напишем уравнение реакции: 2Al+3S===>Al2S3 Из уравнения реакции можно сделать вывод,что v(S)=1/3v(Al2S3) v(Al2S3)=1/3*0,15моль=0,05 моль 3.Напишем 2 уравнение реакции: Al2S3+6HCl===>2AlCl3+3H2S(стрелка вверх) Из уравнения реакции можно сделать вывод,что v(Al2S3)=3v(H2S) v(H2S)=3*0,05моль=0,15 моль V(H2S)=v*Vm=0,15моль*22,5л/моль=3,36 л Ответ:V(H2S)=3,36 л